giovedì 3 gennaio 2013

Il legame ionico

Il legame ionico è molto più forte di quello covalente, infatti è tipico di composti solidi con elevata temperatura di fusione. In questo legame gli atomi si dispongono secondo un reticolo cristallino molto resistente. Questo legame si forma tra atomi con elevata differenza di elettronegatività dove un atomo quasi "strappa" l elettrone dell' altro atomo coinvolto. É il caso del sale da cucina NaCl dove si ha un atomo fortemente elettronegativo come il cloro legato al sodio poco elettronegativo. Sia il legame ionico che quello covalente non si hanno mai in assoluto: infatti in ogni composto si ha sempre una percentuale di ionicità e covalenza; se la percentuale di covalenza dei legami supera quella ionica, ad esempio, il legame si dirà covalente.
            

il legame covalente

Si ha un legame covalente quando due o più atomi, con differenza di elettronegatività minore di 1,9, condividono una o più coppie elettroniche. Questo legame è tipico dei gas e dei liquidi e può essere polare, apolare e dativo. Quello polare si ha quando gli atomi coinvolti nel legame hanno diversa elettronegatività e, di conseguenza, gli elettroni condivisi sono più attratti da un atomo piuttosto che da un altro e ciò causa un eccesso di cariche positive da una parte e negative dall'altra. In quello apolare, quando a legarsi sono atomi con la stessa elettronegatività, la nuvola elettronica è distribuita equamente. Nel legame dativo, ad esempio tra due atomi, solo un atomo condivide elettroni mentre l' altro condivide un orbitale vuoto.
               

gli orbitali

Un orbitale è la parte dello spazio dove è massima la probabilità di trovare l'elettrone. Gli orbitali possono essere di differenti tipi: s,p,d,f e ibridi. Ad essi sono associati 4 numeri quantici che permettono di descriverli e distinguerli.
  Numero quantico principale n(=1,2,3)
  (determina la dimensione ed energia)
  (livello o shell)
  Numero quantico secondario l(0<=l<=n-1) (tipo a un tipo, tipo p 3 tipi, tipo d 5 tipi)
  (indica la forma)
  (sottolivello o subshell)
  Numero quantico magnetico m(-l<=ml<=l)
  (determina l orientamento spaziale)
 

timeline dell'atomo

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